lemmi
Alter: 48
Hier seit: 13.02.2011
Beiträge: 1018
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salmiakgeist hat geschrieben:
Aber eigentlich möchte ich ja nicht H2O2 erzeugen, sonder zersetzten.
Das aber so, dass im Flascheninneren ein Druck entsteht, der die Reaktion zu H2O und O2 verhindert.
Die Zersetzung soll erst nach dem Öffnen der Flasche (also nach ablassen des Drucks) wieder weiter gehen.
Ziel wäre zu zeigen, dass es möglich ist diese Reaktion so stark zu hemmen, dass die Reaktion nicht mehr möglich ist.
Ohne jetzt die genauen Bedingungen in Torr und bar zu kennen, halte ich es für - unter für uns zugänglichen Bedingungen - unmöglich, daß deine Idee funktioniert.
Meine Überlegungen sind folgende:
Die freie Reaktionsenthalpie der Reaktion
2 H2O2 ---> 2 H2O + O2
ist sehr hoch. Erstens ist der Prozeß exotherm (23 kcal/mol). Zweitens nimmt die Entropie erheblich zu und es findet eine Phasentrennung statt, d.h. O2 entweicht als Gas aus der Flüssigkeit und steht für eine Rückreaktion nicht mehr zur Verfügung. Das Gleichgewicht liegt also zu nahe 100% auf der Seite der Produkte. Man müßte eine enorme Energie zuführen, um den Prozeß umzukehren, wobei das Problem betseht, daß Erwärmung wiederum den Zefall von H2O2 beschleunigt - das gebildete Wasserstoffperoxyd mußm sofort abgekühlt werden, damit es nicht wieder zerfällt (wie in den bekannten Versuch, eine Wasserstofflamme in sauerstoff an einem eisklotz brennen zu lassen, dabei bildet sich H2O2).
Theoretisch müßte es möglich sein, unter immensem Druck das Reaktionsgleichgewicht auf die Seite der Edukte zu verschieben, allerdings wäre der aufzuwendende Druck so hoch, daß er unter Hobby-Laborbedingungen nicht zu realisieren ist (und ich bezweifle sogar, daß 7000 bar in der Tiefsee dafür ausreichen).
Unter den Dir zur Verfügung stehenden Möglichkeiten ist die wirklich relevante Frage diejenige, ob die Flasche dem Druck des sich entwickelnden Sauerstoffs standhält. Wenn ja, erhältst du eine "Druckgasflasche" aus der das Gas entweicht, wenn du sie öffnest. Wenn nein, platzt die Flasche.
Grüße
Lemmi
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