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Konzentrationsverhältnis galvanisches Element
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Jawoll



Hier seit: 20.01.2010
Beiträge: 45

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Verfasst am: 16/2/2011, 21:05  Titel:  Konzentrationsverhältnis galvanisches Element Antworten mit ZitatNach untenNach oben
Hallo,
ich hätte eine Frage zu einer Aufgabe.

Demnach soll das Konzentrationsverhältnis der Elektrolyten zweier Halbzellen mithilfe der Nernstschen Gleichung ermittelt werden.

Aufgabenstellung: Berechne das Konzentrationsverhältnis der Silber-Ionen zu den Zink-Ionen, wenn die Spannung 1,45V beträgt.

Erstmal etwas zum Aufbau dieser galvanischen Zelle:
Donatorhalbzelle:
Zn/Zn2+ , Elektrolyt ist Zn(NO3)2

Akzeptorhalbzelle:
Ag+/Ag , Elektrolyt ist AgNO3

mein Ansatz nach E = E(Akzeptor) - E(Donator) (wahrscheinlich eher unter U bekannt)

mit der Nernstschen Gleichung:

E= E0(Ag) + 0,059/1*log(Ag+) - (E0(Zn)+0,059/2*log(Zn2+))

nachdem man alle Bekannten einsetzt und etwas zusammenfasst:

-0,11V=0,059V*(log(Ag+)-2*log(Zn2+))

das ganze könnte man noch umformen auf

-0,11V=0,059V*(log(Ag+/Zn2+^-2)

Jedoch komme ich hier nicht weiter, wie bekommt man nun das Verhältnis raus?
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Entropie
Was ist ein Superuser?


Hier seit: 19.09.2005
Beiträge: 3001

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Verfasst am: 17/2/2011, 04:03  Titel:  Re: Konzentrationsverhältnis galvanisches Element Antworten mit ZitatNach untenNach oben
Jawoll hat geschrieben:

das ganze könnte man noch umformen auf

-0,11V=0,059V*(log(Ag+/Zn2+^-2)

Jedoch komme ich hier nicht weiter, wie bekommt man nun das Verhältnis raus?


Jetzt kannst Du noch dividieren durch 0.059V.
Dann kommt das Stichwort Umkehrfunktion: Was ist die Umkehrfunktion von log?
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