۞ Versuchschemie.de :: - Redoxreaktion von Fe(2+) zu Fe(3+) durch Wasserstoffperoxid
Zum Portal Experimente Periodensystem Über_VC Foren-Index Suche
    Registrieren      Login        

Redoxreaktion von Fe(2+) zu Fe(3+) durch Wasserstoffperoxid
Neues Thema eröffnenNeue Antwort erstellen || Forum-index » Chemie » Physikalische Chemie » Redoxreaktion von Fe(2+) zu Fe(3+) durch Wasserstoffperoxid Printable version
Autor Nachricht
allchemist



Hier seit: 02.10.2009
Beiträge: 64
Wohnort: Irgendwo
germany.gif
Verfasst am: 2/12/2010, 22:40  Titel:  Redoxreaktion von Fe(2+) zu Fe(3+) durch Wasserstoffperoxid Antworten mit ZitatNach untenNach oben
Hallo
Ich eine Aufgabe an der ich scheitere:
"Eisen(II)ionen werden in saurer Lösung mit Wasserstoffperoxid zu Eisen(III)ionen umgesetzt.
Stellen Sie unter Verwendung der Oxidationszahlen die beiden Teilgleichungen und die Gesamtgleichung auf"

Ich weiss einfach ned wie das funktionieren soll...

Mein Ansatz:
2 Fe2+ + 2 H+ -----> 2 Fe3+ + H2
H2O2 -----> 2H+ + O2 +2 e-

Aber des kann doch ned sein oder?
Ich würde sagen die Gesamtreaktion sieht so aus:
2 Fe2+ + H2O2 -----> 2 Fe3+ + H2O +1/2 O2 + 2 e-

Bitte um Hilfe
Danke!
_________________
Image
OfflineBenutzer-Profile anzeigenPrivate Nachricht senden  Display: 14736
Autor Nachricht
Mantis
 Moderatoren helfen, wo sie können.



Hier seit: 26.11.2004
Beiträge: 5327

germany.gif
Verfasst am: 2/12/2010, 22:42  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben
Es entsteht weder Sauerstoff (idealisiert) noch Wasserstoff bei der Reaktion. Überdenke daher nochmal deine Gleichungen Wink
OfflineBenutzer-Profile anzeigenPrivate Nachricht senden  Display: 14736
Autor Nachricht
Zitronensäure


Alter: 18
Hier seit: 21.12.2008
Beiträge: 361
Wohnort: Niederösterreich
austria5.gif
Verfasst am: 2/12/2010, 22:44  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben
H2O2 + 2 Fe2+ + 2H+ = 2 H2O + 2 Fe3+

Bitte eure Stöchaufgaben ned unbedingt posten... googeln würde dir bereits enormst helfen^^ bist ja ned der erste der dannach fragt...

Nein, keine dieser Oxidations oder Reduktionsmitteln könnte Sauerstoff oder Wasserstoff entstehen lassen (gut H2O2 schon aber ned bei der reaktion..)


Wenn du dich fragst wie das ganze in der Praxis aussieht, sobald du zu einer Schwefelsauren Fe2+ -Lsg. das H2O2 zugibst schlägt das ganze von Hellgrün auf Pipigelb um...

Lg,
Zitrus
_________________
Cooling while Nitration is for LOOOOSSSSERSS ^^
OfflineBenutzer-Profile anzeigenPrivate Nachricht senden  Display: 14736
Autor Nachricht
allchemist



Hier seit: 02.10.2009
Beiträge: 64
Wohnort: Irgendwo
germany.gif
Verfasst am: 2/12/2010, 22:55  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben
Das mit der Praxis weiss ich schon...
Ich weiss nur ned wie die Stoffe reagieren..
Woher weiss ich das Wasserstoffperoxid ned in Sauerstoff und Wasser zerfällt, sondern mit der Säure Wasser bildet?
_________________
Image
OfflineBenutzer-Profile anzeigenPrivate Nachricht senden  Display: 14736
Autor Nachricht
Mantis
 Moderatoren helfen, wo sie können.



Hier seit: 26.11.2004
Beiträge: 5327

germany.gif
Verfasst am: 2/12/2010, 23:03  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben
Das Wasserstoffperoxid kann nicht einfach zu Sauerstoff und Wasser zerfallen, da du ja einen Stoff benötigst, welcher das Elektron des Eisen(II)-Ions aufnimmt. Irgendwie musst du erstmal eine Reaktion aufstellen, bei der Elektronen aufgenommen werden (Reduktion).
OfflineBenutzer-Profile anzeigenPrivate Nachricht senden  Display: 14736
Neues Thema eröffnenNeue Antwort erstellen || Forum-index » Chemie » Physikalische Chemie » Redoxreaktion von Fe(2+) zu Fe(3+) durch Wasserstoffperoxid






Software: p-h-p-B-B-2 plus 1 Punkt 5