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Steven Imborgia

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Verfasst am: 27/11/2009, 16:06 Titel: chemisches Gleichgewicht


Hi, ich habe mal eine Frage: Wir behandeln momentan das chemische Gleichgewicht im Chemieuntericht, bei der Aufgabe handelt es sich um Reaktion 2. Ordnung. Gegeben haben wir k= 1,210-2 L/(mols) C0 (1) = 3,45 mol/L und C0 (2) ist ebenfalls 3,45 mol/L wir haben folgende Gleichung bekommen: C1,2(t)= C0/ (1+ktC0) Unser Lehrer hat uns folgende Frage gestellt nach wieviel Minuten wird ein Umsatz von 50% erreicht? Muss ich jetzt die obrige Gleichung nach t umstellen und wie muss ich die 50% Umsatz in die Gleichung mit einarbeiten? lg Steven

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sharpless

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Verfasst am: 27/11/2009, 19:38 Titel:


Ich gehe jetzt einmal davon aus, dass mit C0 die Anfangskonzentration gemeint ist von C0 (1) als auch von C0 (2). Es ist in diesem Fall anscheinend vollkommen egal, ob C0 (1) oder C0 (2) betrachtet werden, da beide die selbe Anfangskonzentration besitzen und beide nach der selben Gesetzmäßigkeit umgesetzt werden. Du hast Recht, um auf eine Lösung zu kommen musst den 50%igen Umsatz mit einarbeiten. Was bedeutet es denn für deine Anfangskonzentrationen, wenn du 50% nach einer best. Zeit (die du berechnen musst) umgesetzt hast? Oder anders gefragt: Wieviel ist denn von C0 (1) bzw. C0 (2) zu diesem Zeitpunkt noch übrig? Das setzt du als C1,2(t) ein, stellst die Gleichung nach t um (wie du schon richtig erkannt hast), setzt deine Werte ein, wirst dann sehen, dass die richtige Einheit rauskommt und voilà.

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Brillantschwarz

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Verfasst am: 28/11/2009, 16:26 Titel:


Das klingt für mich eher nach Kinetik als nach Gleichgewicht. Was gesucht ist, ist die Halbwertszeit. Für eine Reaktion 2. Ordnung sieht das so aus: T(1/2) = 1/(k*[A0])

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Steven Imborgia

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Verfasst am: 2/12/2009, 11:56 Titel:


Zitat: Oder anders gefragt: Wieviel ist denn von C0 (1) bzw. C0 (2) zu diesem Zeitpunkt noch übrig? also sind dann nur noch 1,725 mol/L übrig bei 50% Umsatz oder? Und bei der Gleichung habe ich i.wie ein Problem beim umstellen, also ich habe es nach t umgestellt aber komme nicht auf eine Einheit mit Sekunden C_(o)-C₍₁₎ / C₍₁₎kC_(o)=t aber i.wie stimmen die Einheiten nicht am Ende lg Steven

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Steven Imborgia

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Verfasst am: 2/12/2009, 14:23 Titel:


Zitat: Oder anders gefragt: Wieviel ist denn von C0 (1) bzw. C0 (2) zu diesem Zeitpunkt noch übrig? also sind dann nur noch 1,725 mol/L übrig bei 50% Umsatz oder? weil sonst habe ich soweit alles! lg Steven

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