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C5H8N4O12



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Verfasst am: 7/5/2009, 23:44  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben

Mal was anderes,
bitte nicht gleich auf mich einschlagen
Warum zählt Lawrencium zu den actinoiden und nicht zu den Transactinoiden?
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D'oh
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sigurd
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Verfasst am: 8/5/2009, 08:26  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben

Hab Dein Posting mal in ein separates Thema gepackt.

Zu Deiner Frage: Lr gehört aufgrund der Ordnungszahl (= Anzahl der Protonen im Kern, in diesem Fall 103) zu den Actinoiden. Erst ab 104 bezeichnet man die Elemente als Transactinoide.


Zuletzt bearbeitet von sigurd am 8/5/2009, 17:21, insgesamt einmal bearbeitet
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C5H8N4O12



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Verfasst am: 8/5/2009, 17:12  Titel:  Lawrencium Antworten mit ZitatNach untenNach oben

Hallo
Wie gefordert mach ich extra einen neuen Beitrag auf.
und wie schon gesagt bitte nich gleich auf mich einschlagen, binn Anfänger.

Frage.
Warum zählt Lawrencium zu den Actinoiden und nicht zu den Transactinoiden?
Oder anders warum sind Ordungszahl und relative Atommasse sonst einander aufsteigend, bis auf
6 Ausmahmen wenn ich mich nich verzählt habe.

Wäre schön wenn mir das jemand erklären könnte.

Danke

Nikolai
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D'oh
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sigurd
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Verfasst am: 8/5/2009, 17:18  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben

-->  http://www.versuchschemie.de/ptopic,210661.html Wink
Ich füg die Topics mal aneinander.

Zitat:
Oder anders warum sind Ordungszahl und relative Atommasse sonst einander aufsteigend, bis auf
6 Ausmahmen wenn ich mich nich verzählt habe.

Mit steigender Ordnungszahl nimmt logischerweise auch die Atommasse zu (mehr Protonen und Neutronen im Kern, die ebenfalls höhere Anzahl an Elektronen hat aufgrund der im Vergleich zu den Protonen und Neutronen vernachlässigbar geringen Masse keinen Einfluss) .. oder wie meinst Du das?
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C5H8N4O12



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Verfasst am: 8/5/2009, 17:24  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben

Das z.b. Neptunium nach Uran steht obwohl es 237,0482 hat und
Uran 238,02891
Also sollte doch Neptiunium Nr. 92 und nich 93 sein.
Sind noch ein paar andere wo das so ist.

habs glaub ich, weil Neptunium 1 proton mehr wie uran hat aber trotzdem die geringere masse?

edit

dann müsste mir nur noch jemand erklären wie das zustande kommt.
1 Proton mehr aber trotzdem die geringe realtive Atommasse.

Gruß Nikolai
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D'oh
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Galilei



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Verfasst am: 8/5/2009, 18:40  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben

C5H8N4O12 hat geschrieben:

dann müsste mir nur noch jemand erklären wie das zustande kommt.
1 Proton mehr aber trotzdem die geringe realtive Atommasse.

Gruß Nikolai


Protonen sind ja nicht die einzigen Kernbausteine - zähl doch mal die Neutronen nach! Wink
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SOFtCell



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Verfasst am: 8/5/2009, 19:43  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben

Das hat mit den Isotopenverteilungen zu tun. Jedes Element hat mehrere Isotope, und aus der natürlichen Verteilung ergibt sich die gemittelte (!!!) Molmasse, welche angegeben wird. Schau mal das für Neptunium an:  http://en.wikipedia.org/wiki/Neptunium-237 und rechne mal die Molmasse exemplarisch für 1 oder 2 Isotope(!) aus...
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Giftmischa



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Verfasst am: 8/5/2009, 19:45  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben

@Softcell: Die komischen, ungeraden Zahlen mit x nachkommastellen im PSE SIND bereits die Mittelwerte aus der Isotopenverteilung^^
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GenTech




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Verfasst am: 8/5/2009, 20:19  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben

Das hängt dann wohl mit der Anzahl der Neutronen im Kern ab, die haben ja die gleiche Masse, wie Protonen.
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AndyChem



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Verfasst am: 8/5/2009, 20:57  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben

Und das mit der Aufsteigenden Atommasse ist sowieso etwas - nun ja ungünstig formuliert.

Man geht bei der mittleren Atommasse ja von den auf der Erde vorkommenden
Isotopen aus. Da kann es durchaus sein, dass es vom protonenärmeren Element (z.B. Ar)
häufigere Isotope mit größerer Neutronen-Zahl gibt, als das protonenreichere Element (bei Ar also K) aufweist.
Somit ist der Mittelwert der Atommassen bei dem protonenärmeren Element (Ar) höher und es müsste nach der
Formulierung eben nach dem Element mit höherer Protonenzahl (K) stehen.
Da aber mit der Protonen- auch die Elektronenzahl verknüpft ist - und e- nun mal maßgeblich bestimmend
für das Reaktionsverhalten eines Elements sind, stellt man es eben dann vor das "leichtere", protonenreichere (K)
Element.
Denn meist passt da das Reaktionsverhalten eben (aufgrund der e--Konfiguration (Alkalimetall/Edelgas).

Und bei deinem Fall sind es eben die beiden Elemente Lr und Rf.
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