۞ Versuchschemie.de :: - Redoxreaktion
Zum Portal Experimente Periodensystem Über_VC Foren-Index Suche
    Registrieren      Login        

Redoxreaktion
Neues Thema eröffnenNeue Antwort erstellen || Forum-index » Chemie » Anorganische Chemie » Redoxreaktion Printable version
Autor Nachricht
JM_turbo


Alter: 18
Hier seit: 15.02.2009
Beiträge: 158

germany.gif
Verfasst am: 8/3/2010, 19:22  Titel:  Redoxreaktion Antworten mit ZitatNach untenNach oben
Hallo,
da ich in einer Woche eine Chemieklausur schreibe, habe ich heute angefangen, die ein oder andere Ausfgabe zu rechnen.
Dabei bin ich in meinem Schulbuch auf eine Aufgabe gestoßen, an der ich mir ein wenig den Kopf zerbreche:
vorgegeben ist eine "rohe" Reaktionsgleichung für die man die Oxidations- und Reduktionsgleichung aufstellen soll. Anschließend soll die Gleichung richtig ausgeglichen notiert werden.

Lösungsvorschlag:

NH3 + O2 -> NO + H2O


Ox.: NH3 + H2O -> NO +5H+ + 5e- |*4

Red.: O2 + 4e- + NH3 -> H2O + NO + H+ |*5

Redox.: 9NH3 + 5O2 -> 9NO + 25H+ +H2O

Tja und an der Redoxgleichung sieht man ja schon, dass etwas nicht stimmen kann ...
Aber ich glaube, dass die Oxidationsgleichung richtig sein müsste.
_________________
What's the difference between Chemistry and cooking?
-In Chemistry, you should never lick the spoon.
OfflineBenutzer-Profile anzeigenPrivate Nachricht senden  Display: 13868
Autor Nachricht
eisensäure



Hier seit: 07.03.2007
Beiträge: 932

blank.gif
Verfasst am: 8/3/2010, 19:32  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben
4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6H2O

und zwar so:

Der N(3-) im NH3 muss 5e- abgeben um zum N(2+) im NO zu werden; aus den 4NH3 werden also 20e- freigesetzt. Ein O braucht je 2e- um zum O(2-) zu werden, also nehmen die 5O2 genau diese 20e- auf.

Das ist übrigens das früher bedeutsame Oswald-Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure/Nitraten aus Ammoniak:

 http://de.wikipedia.org/wiki/Ostwaldverfahren
_________________
Image
OfflineBenutzer-Profile anzeigenPrivate Nachricht senden  Display: 13868
Autor Nachricht
JM_turbo


Alter: 18
Hier seit: 15.02.2009
Beiträge: 158

germany.gif
Verfasst am: 9/3/2010, 18:37  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben
okay soweit kann ich folgen, aber wie muss ich dann die Reduktionsgleichung formulieren ?
_________________
What's the difference between Chemistry and cooking?
-In Chemistry, you should never lick the spoon.
OfflineBenutzer-Profile anzeigenPrivate Nachricht senden  Display: 13868
Autor Nachricht
Glaskocher



Hier seit: 02.05.2008
Beiträge: 593
Wohnort: Leverkusen
germany9.gif
Verfasst am: 9/3/2010, 22:38  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben
Diese Reaktion ist ein bisschen "sperrig" für klassische Redoxgleichungen, da es sich um einen radikalischen Reaktionsmechanismus handelt. Aber in Redoxgleichungen sind gewisse Abweichungen von der Realität erlaubt. Die geladenen Teilchen helfen beim Verständnis und kürzen sich in der Summe wieder heraus.

In Deiner Gleichung oben entstehen "aus dem Nichts" bergeweise "nackte" Protonen. Versuche mal, beim Erstellen jeder Gleichung sowohl die Stoffbilanz als auch die Ladungsbilanz rechts und links auszugleichen. Das bedeutet, daß rechts genau die selbe Gesamtladung sein muß wie links. Die Ladung muß nicht "Null" sein, aber rechts und links gleich. In der Zeile "Red" stimmt etwas nicht.

Hier würde ich folgendes formulieren:

Red: O2 + 4 e- + 4 H+ ---> 2 H2O
Hier habe ich mich explizit um die Reduktion vom Sauerstoff gekümmert.
Auf jeder Seite: OO und HHHH dazu Ladung ("- - - -" + "+ + + +") beziehungsweise 0.

Ox: Siehe Deine Gleichung. Der Sauerstoff behält seine Oxidationsstufe beim Tausch von 2"H" gegen "N" unverändert bei.

Summe: Siehe Antwort von Eisensäure. Überschüssiges Wasser kürzt sich wieder weg.
OfflineBenutzer-Profile anzeigenPrivate Nachricht senden  Display: 13868
Autor Nachricht
JM_turbo


Alter: 18
Hier seit: 15.02.2009
Beiträge: 158

germany.gif
Verfasst am: 17/3/2010, 18:17  Titel:   Antworten mit ZitatNach untenNach oben
Okay, vielen Dank an euch; Ihr habt mir weitergeholfen. umarm

Wir haben die Klausur heute zurückbekommen : 14 Punkte Smile
_________________
What's the difference between Chemistry and cooking?
-In Chemistry, you should never lick the spoon.
OfflineBenutzer-Profile anzeigenPrivate Nachricht senden  Display: 13868
Neues Thema eröffnenNeue Antwort erstellen || Forum-index » Chemie » Anorganische Chemie » Redoxreaktion






Software: p-h-p-B-B-2 plus 1 Punkt 5