Komplexsalz hat geschrieben:
Ich habe einfach mal aus Lust und Laune, um meine Kupfersalzsammlung zu ergänzen, eine konz. Lösung CuSO4 und rotes Blutlaugensalz zusammengegeben. Das Ausfallende braune "Zeuch" hab ich dann gefiltert.
Dabei handelt es sich wahrscheinlich um Kupfer(II)hexacyanoferrat(III). Zumindestens von Kupfer(II)hexacyanoferrat(II) weiß ich, dass es ziemlich schwerlöslich ist, wahrscheinlich trifft dies auch auf Kupfer(II)hexacyanoferrat(III) zu.
Komplexsalz hat geschrieben: Weil ich Tetraminkomplexe mag, habe ich dann im Reagenzglasmaßstab das noch halb feuchte Produkt in NH3 25% eingetragen. Ungewöhnlich war, das die Lösung des Salzes eher dunkeltürkis als tiefblau wie sonst üblich war.
Meine Vermutung ist, dass sich der Tetraaminkupfer(II)-Komplex und freie Hexacyanoferrat(III)-Ionen gebildet haben. Die Tiefblaue Farbe des [Cu(NH3)4]2+ (absorbiert hauptsächlich den gelb-orangen Teil des Lichtes) und die gelbe Farbe des [Fe(III)(CN)6]3+ (absorbiert den blauen Teil des Lichtes) überlagern sich und es ensteht eine grünliche Lösung.
Komplexsalz hat geschrieben: Bitte, falls ich eine grobe Dummheit begangen habe, indem ich Cyanide hab entstehen lassen, würde ich gerne gewarnt werden.
Ich würde mir da keine großen Sorgen machen, so schnell entlockst du dem Eisen seine Cyano-Liganden nicht. 
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