Atomisator
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Aber ganz sicher geht das.
Man kann zwar nie den Aggregatzustand aller unbekannten Verbindungen zu 100% bestimmen (insbesondere bei gewissen Sachen die sich nicht so recht entscheiden können fest flüssig oder gar gasförmig zu sein  ), aber bei den meisten Verbindungen kann man es mit Sicherheit sagen, ohne die Eigenschaften zu kennen.
Allerdings braucht man ohne Frage etwas Erfahrung dafür, denn es gibt einiges zu beachten.
Bei Anorganischen Sachen gestaltet sich das sowieso recht einfach. Zwischen den Molekülen eines Stoffes können 3 verschiedene Anziehungskräfte wirken (aber nicht unbedingt immer alle auf einmal!). Zwischen Ionen eine.:
1. Van-der-Waals Kräfte, wirken zwischen allen Molekülen und sind im Allgemeinen recht schwach, je kleiner das Molekül und je kleiner die, ich nenne es mal "Kontaktfläche", desto schwächer sind sie.
2. Dipolkräfte, treten ausschliesslich bei Dipolmolekülen auf. Beispielsweise Wasser ist ein starker Dipol, es ist ein gewinkeltes Molekül, und dadurch bildet sich eine positive und negative Seite. Wenn die Ladungsschwerpunkte zusammenfallen wie bei CO2 beispielsweise, CO2 ist ein lineares Molekül, bildet sich kein Dipol.
3. Wasserstoffbrückenbindungen, treten nur bei Bindungen mit grosser EN-Differenz auf. Beispiele sind z.B. H-O- und H-N- Bindungen (Wasser, Ammoniak (Hier übrigens für die enorme Löslichkeit dieses Gases in Wasser verantwortlich)...) H-N-Bindungen bilden schwächere Brücken aus als H-O. Mehr dazu wird dir Wikipedia verraten
4. Coulombkräfte, diese treten nur zwischen Ionen auf und sind stark.
Je stärker nun die Kräfte desto höher der Siedepunkt. Stoffe die nur Van-der-Waals kräfte besitzen (Kohlenwasserstoffe) haben in der Regel tiefe Siedepunkte, mit steigender Linearität und Kohlenstoffanzahl steigt der Siedepunkt. Mit der Linearität meine ich Folgendes: n-Butan hat einen höheren Siedepunkt als iso-Butan. Denn n-Butan hat mehr "Kontaktfläche". Man kann sich das etwa so vorstellen, wie wenn man Stäbchen nebeneinander legt oder Kugeln. Die Stäbchen werden mehr Auflagefläche haben.
Ionische Verbindungen haben allesamt hohe Schmelzpunkte und sind bei RT fest. Je nach Ionenradius (grösser, tieferer Schmelzpunkt) und Ladung (mehrfach geladene Ionen halten stärker zusammen) kann man abschätzen ob die Schmelztemp. nun hoch oder eher tief ist.
Ich hoffe ich habe dir damit einen halbwegs verständlichen Einblick verschafft, sonst frage einfach.
Wenn man bereits viele Stoffe und ihre Besonderheiten kennt, ist das ganze natürlich viel einfacher.
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. Es handelt sich hier um eine Frage die sich nur auf organische Molekuele bezieht. Wenn die Reaktion abgeschlossen ist und ich mein Loesungsmitel abrotier, dann bleibt im idealfall nur eine Art von Reaktionsprodukt uebrig. Jetzt moechte ich wissen, ob es bei rt und normaldruck fest ist oder fluessig. Also ich moechte es vorhersagen nur dadurch, dass ich mir die Struktur des Molekuehls auf dem papier anschaue.
