Ethan-2-ol hat geschrieben: Gelblich gefärbte Salzsäure gibt's eigentlich nur im Baumarkt, wobei es sich da um Eisen-Ionen handelt, die die Färbung hervorrufen (vermutlich Fe2+ ?).
Nein, es handelt sich um Fe(III)-Ionen, welche als Aquakomplexe eine recht intensive, gelbe Farbe haben. Fe2+-Ionen hat zwar in wässrige Lösung eine grünliche Farbe, diese ist aber viel schwächer als die des Fe(III).
Caesiumhydroxid hat geschrieben: Vielleicht könntest du durch leichtes Erwärmen den Chlorwasserstoff austreiben und in Wasser, welches sich in einem sauberen Kolben befindet, leiten
Eine Destillation ist wohl die einzige wirtschaftlich sinnvolle Methode, die Salzsäure zu reinigen. Allerdings sollte man beachten, das Fe(III) in stark salzsaurer Lösung eine gewissen Flüchtigkeit besitzt und man eventuell mehrfach destillieren muss. Ob sich sich das überhaupt lohnt, solange es in einer Vielzahl an Geschäften noch problemlos HCl zu kaufen gibt, ist eine andere Frage.
Du kannst deine verunreinigte HCl ja auch für Reaktionen nutzen, bei denen das Eisen nicht stört, wie zb. Chlorherstellung aus TCCS oder sowas in die Richtung.
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Hab dazu Salz in einen Kolben gegeben, und lies langsam H2SO4 hinzutopfen. Über ein Schlauchsystem leitete ich dann das entstandene HCl direkt in das Leitungswasser, das sich in einer relativ schmalen Eprouvette befand.
sollt wieder etwas die theorie auffrischen.
e.V. !!-
