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Frage zur Gleichgewichtskonstante

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hobby chemiker

Hier seit: 24.07.2005
Beiträge: 31

Verfasst am: 4/12/2005, 16:26 Titel: Frage zur Gleichgewichtskonstante


Hey, nehmen wir mal an ich habe K=5 und ich weiß das sich zu Anfang 60 gramm eines Gasgemisches A und B in einem behälter befinden. 2A <---> B K = 5 Kann ich daraus nun die Menge von A und B bestimmen, wenn sich das Gleichgewicht eingestellt hat? K = [B] / [A]² A = 5 g/mol B = 10 g/mol Soweit so gut, aber wie komme ich weiter, wenn ich denn weiterkommen kann?=) mfg

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Mirko

Hier seit: 25.04.2005
Beiträge: 964

Verfasst am: 4/12/2005, 18:51 Titel:


Na rechne mal die Stroffmengen von A und B aus. Dann sehn wir weiter... "A = 5 g/mol" ist übrugens nicht korrekt: M(A) = 5 g/mol müsstest Du schreiben. und K wäre dann: K = c(B) / c(A)² bzw. K = n(B) / n(A)² Das ist übrigens wahrscheinlich der Grund, warum Du hier nicht weiter weißt. [A] und [B] ist einfach ne total unbrauchbare Schreibweise, weil nicht erkennbar ist, worum es eigentlich geht.

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Wasserstoffhydroxid

Alter: 28
Hier seit: 08.10.2005
Beiträge: 335
Wohnort: Südhessen

Verfasst am: 4/12/2005, 21:06 Titel:


Also ich würde das so intapretieren, dass du so anfängst: n(A)=x n(B)=2x Das setzt du dann in deine Formel ein, also: K=2x/x^2 Die löst du dann nach x auf, und das ist dann deine Stoffmenge n(A). für n(B) nimmst du das dann mal 2.

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ONeill

Hier seit: 14.07.2005
Beiträge: 513

Verfasst am: 4/12/2005, 22:09 Titel:


Ist der Behälter denn geschlossen? Denn dann würde sich ja das Gleichgewicht ständig verändern, weil ja auch der Druck sich ständig verändert. Oder habe ich das was falsch verstnaden? Denn dann hätte ich doch zwei Unbekannten, von denen das Gleichgewicht abhängt. Und dann müsste man auch noch die Temperatur hinzuziehen(es sei denn die bleibt kosntant).

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99% des Lebens spielt sich im Kopf ab. Den Rest nennen wir dann Realität.

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Wasserstoffhydroxid

Alter: 28
Hier seit: 08.10.2005
Beiträge: 335
Wohnort: Südhessen

Verfasst am: 4/12/2005, 22:35 Titel:


Theoretisch müsste sich irgendwann ein Gleichgewicht einstellen. Das ist alles in die Gleichgewichtskonstante mit einbezogen.

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hobby chemiker

Hier seit: 24.07.2005
Beiträge: 31

Verfasst am: 6/12/2005, 18:31 Titel:


sry, hab vergessen zu sagen, dass das volumen gegeben ist V = ...20 L z.b. kriegerdämon was meinst du mit n? Molzahl ? ich kann einfach die molzahl ins gleichgewicht eintippen? ..kewl ,ich versuchs mal

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Mirko

Hier seit: 25.04.2005
Beiträge: 964

Verfasst am: 6/12/2005, 21:20 Titel:


hobby chemiker hat geschrieben: ich kann einfach die molzahl ins gleichgewicht eintippen? Ja, das funktioniert. Wenn man zu Schluss ne Konzentration raushaben will, muss man die berechnete Stoffmenge (Molzahl) nur in das entsprechende Volumen und dann in eine Konzentration umrechnen.

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